FinsenInstitutet

x

y

T? a X ' a Y E = E + ---- — • ln — ------------------- o n P b c a B a C T? R T ,

hvor E = Kædens Potential, E 0 = Systemets Normalpotential over for Nor- malbrintelektroden = o, R = Gaskonstanten, T = absolut Temperatur, n — Valensen, F = Faraday. Omregnes til Briggske Logaritmer, og indsættes Talværdierne for R, T ( = 30° C = 303° K ) og F, faaes y

b

c

a B a C Er Aktivitetsbrøkens Tæller = Nævner, bliver E = E O

E 0 -Værdier for en Række Elektrolyter findes i Tabelværker. A f Nernsts For­ mel følger, at en Redoxkædes elektriske Potential er en retlinet Funktion af Logaritmen til Aktiviteten af en Redoxkomponent, hvor Hældningen angives af 11 og Udgangsværdien af Normalpotentialet, vel at mærke hvis Aktiviteten af den eller de andre Komponenter holdes konstant. Eksempler herpaa haves ved Brintelektroden, Kinhydronelektroden, Glaselektroden, Klorsølvelektroden o. s. v., og Fænomenet ligger til Grund" for den praktiske Maaling af galvanisk Koncentrationskæder. Ved Titrigrafi af Protolyter indgaar Opløsningsmidlet i Proton-Udvekslingen ; Titreringskurven for en stærk Syre med en stærk Base (eller omvendt) af- grænses af Nul-Ordinaten og pk Solvent/2; exempelvis haves

pkyancl —ca- x4 j Neutralisationspunkt = ca. ——= ca. paH 7

PkÆtanol = " l 7 i = - ~ = ~ p aH 8,5 Titreringskurven for en svag Protolyt med stærk Syre eller Base bliver et omvendt liggende S, hvis Midtpunkt svarer til Ordinatværdien paH = pK, da Brøken i Dissociationsligningen —

PaH = PK + l o g | ^

her i Vendepunktet er = 1 og log 1 = 0. Neutralisationspunktet bliver ved Titrering med stærk Base : paH ~ PK Solvent + P^svag Prot. Qg v e d Titrering med stærk Syre: paH ~ PK svag Prot. ^se p jg J 2 y

96